Boyal Ka Niyam:बॉयल का नियम परीक्षा के दृष्टिकोण से एक महत्वपूर्ण टॉपिक है. अक्सर बॉयल के नियम से सम्बंधित प्रश्न जैसे कि बॉयल के नियम के प्रकार आदि प्रैक्टिकल परीक्षा के दौरान प्रश्न पूछे जाते है. अतः परीक्षार्थियों को बॉयल के नियम से जुड़े सभी सम्बंधित प्रश्नों का भलीभांति तैयार कर लेना चाहिए।
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Boyal Ka Niyam
स्थिर ताप पर किसी निश्चित द्रव्यमान की गैस का आयतन उसके दाब के व्युत्क्रमानुपाती होता है| यदि, V तथा दाब, p हो तो
PV = नियतांक
यदि स्थिर ताप पर किसी निश्चित द्रव्यमान की गैस का p1 दाब पर दाब पर आयतन V1 है तथा दाब P2 कर देने पर उसका आयतन V2 हो जाता है तो बॉयल के नियम से,
P1V1 = PշVշ
बॉयल के नियम का सूत्र
V ∝ (1/P)
P1V1 = PշVշ
बॉयल का नियम कहता है कि गैस से भरे कंटेनर के अंदर आयतन और गैस के दबाव के बीच उलटा संबंध है। उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि आपने एक गुब्बारा केवल गैस से भरा लगभग आधा उड़ाया है – इस मामले में, गैस जल वाष्प और कार्बन डाइऑक्साइड का मिश्रण है जो हमारे सांस छोड़ने पर हमारे फेफड़ों से निकलती है।
आधे-भरे गुब्बारे में उन सभी गैस परमाणुओं के लिए बहुत जगह होती है जो बिना किसी भीड़ के चारों ओर टकराते हैं – गुब्बारा अपने आप में बहुत फ्लॉपी हो सकता है। हालाँकि, जब आप गुब्बारे के एक सिरे में सारी हवा डालते हैं, तो गुब्बारे के जिस हिस्से में गैस होती है, वह तना हुआ हो जाता है। गुब्बारे में गैस अणुओं की संख्या नहीं बदली है – सिर्फ कंटेनर का आकार। यदि आप तब कंटेनर का आकार कम करते रहे, तो गुब्बारे के अंदर दबाव इस बिंदु तक बढ़ जाएगा कि गुब्बारा अंततः पॉप हो जाएगा।
बॉयल के नियम में कहा गया है कि जैसे कंटेनर में मात्रा घटती है, वैसे ही कंटेनर के अंदर दबाव बढ़ता है – और, इसके विपरीत, मात्रा बढ़ने पर, दबाव कम हो जाता है। बॉयल यहां तक कि एक गणितीय सूत्र के साथ एक सीमित स्थान में गैस के दबाव या मात्रा का पता लगाने में हमारी मदद करने के लिए आया: कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप गैस के एक कंटेनर में दबाव या मात्रा को कैसे बदलते हैं, एक दूसरे से गुणा करके एक निरंतर उत्पाद प्राप्त होगा।
आर्टिकल में आपने बॉयल के नियम को पढ़ा। हमे उम्मीद है कि ऊपर दी गयी जानकारी आपको आवश्य पसंद आई होगी। इसी तरह की जानकारी अपने दोस्तों के साथ ज़रूर शेयर करे ।
