Rault Ka Niyam

‘राउल्ट’ का नियम – Rault Ka Niyam

Rault Ka Niyam:’राउल्ट’ के नियम परीक्षा के दृष्टिकोण से एक महत्वपूर्ण टॉपिक है. अक्सर ‘राउल्ट’ के नियम से सम्बंधित प्रश्न जैसे कि ‘राउल्ट’ के नियम के प्रकार आदि  प्रैक्टिकल परीक्षा के दौरान प्रश्न पूछे जाते है. अतः परीक्षार्थियों को ‘राउल्ट’ के नियम से जुड़े सभी सम्बंधित प्रश्नों का भलीभांति तैयार कर लेना चाहिए.

Rault Ka Niyam

यह नियम फ्रांसीसी रसायनशास्त्री ‘राउल्ट’ द्वारा 1887 में दिया गया। इस नियम के अनुसार किसी तनु विलयन के वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन विलयन में उपस्थित विलेय के मोल भिन्न के बराबर होता है। यह उष्मागतिकी (ऊष्मागतिक) नियम है। इस नियम के अनुसार, किसी ताप पर वाष्पशील द्रवों के विलयन के लिए, विलयन में प्रत्येक अवयव का आंशिक वाष्प दाब उस शुद्ध अवयव के वाष्प दाब और इसके मोल अंश अणु-अंश (mole fraction) के गुणनफल के बराबर होता है।

इसमें मौजूद प्रत्येक घटक के आंशिक वाष्प दबाव के आधार पर दो गलत पदार्थों (आमतौर पर आदर्श) के समाधान के वाष्प दबाव के व्यवहार की व्याख्या करने का कार्य करता है।.

रसायन विज्ञान के कानून हैं जो विभिन्न स्थितियों में पदार्थों के व्यवहार का वर्णन करने और वैज्ञानिक रूप से सिद्ध गणितीय मॉडल का उपयोग करके उन घटनाओं को समझाने के लिए उपयोग किए जाते हैं जिनमें वे शामिल हैं। राउल्ट का नियम इनमें से एक है.

वाष्प के दबाव के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए गैसों (या तरल पदार्थ) के अणुओं के बीच बातचीत पर आधारित एक स्पष्टीकरण का उपयोग करते हुए, इस कानून का उपयोग गैर-आदर्श या वास्तविक समाधानों का अध्ययन करने के लिए किया जाता है, बशर्ते कि मॉडल को सही करने के लिए आवश्यक गुणांक माना जाता है गणितीय और इसे गैर-आदर्श परिस्थितियों में समायोजित करें.

इस नियम का उपयोग गैसीय अवस्था में वाष्पशील विलायक की संरचना का विश्लेषण और वर्णन करने के लिए भी किया जाता है।

राउल्ट का नियम उन आदर्श विलयन (मिश्रण) पर लागू होता है, जिनमें कुछ विशेषताएं होती हैं, समान अणुओं के बीच का अंतरआणविक बल विभिन्न या भिन्न अणुओं के बीच के अंतरआणविक बलों के बराबर होना चाहिए।

कई विलयन आदर्श नहीं होते हैं, जिसके कारण राउल्ट के नियम में कुछ विचलन देखने को मिलता है। उदाहरण के लिए, क्लोरोफॉर्म और एसीटोन का मिश्रण, राउल्ट के नियम के विपरीत विचलन प्रस्तुत करता है। ऐसे मामलों में गैसीय अवस्था में वाष्प का दबाव इस नियम द्वारा अनुमानित दबाव की तुलना में कम होता है, और ऐसा मिश्रण के घटकों के बीच हाइड्रोजन बंधों के बनने के कारण होता है|

राउल्ट का नियम और उसका समीकरण (सूत्र)

राउल्ट के नियम के अनुसार-

“किसी विलयन (या मिश्रण) में विलायक का आंशिक वाष्प दाब, विलयन में उसके मोल अंश से गुणा किए गए शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के बराबर होता है।”

इस नियम को निम्नलिखित समीकरण के द्वारा लिखा जा सकता है:

Psolution = Χsolvent Pºsolvent

जहां Psolution विलयन का वाष्प दाब है, Pºsolvent शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है, और Xsolution विलायक का मोल अंश है।

वाष्पशील विलायक मिश्रण

यदि आपके पास समाधान में दो वाष्पशील विलायक (A और B) का मिश्रण है, तो आप वाष्प के दबाव की गणना कर सकते हैं । यह गैसों A और B द्वारा लगाए गए आंशिक दबावों का योग होगा:

PA = XA * P Aº

PB = XB * P Bº

इसलिए, A और B के दबावों को जोड़ने पर हम कुल दबाव P प्राप्त कर सकते हैं:

P = X A * PºA + XB * PºB

जहाँ P विलयन में गैस मिश्रण का वाष्प दाब है, XA और XB मिश्रण में अस्थिर विलायक A और B के मोल अंश (mole fractions) हैं|

राउल्ट के नियम का उपयोग

राउल्ट के नियम का उपयोग किसी घोल के वाष्पशील घटक, जैसे कि इथेनॉल, बेंजीन, टाल्यूईन, ईथेन, प्रोपेन, आदि के वाष्प दबाव की गणना के लिए किया जाता है।

इसी तरह, इस नियम से यह निर्धारित करना संभव है कि वाष्प के दबाव में क्या कमी होगी।

credit:Pankaj study centre

आर्टिकल में आपने ‘राउल्ट’ के नियम  को पढ़ा। हमे उम्मीद है कि ऊपर दी गयी जानकारी आपको आवश्य पसंद आई होगी। इसी तरह की जानकारी अपने दोस्तों के साथ ज़रूर शेयर करे ।

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